溶度积是表示在难溶电解质的饱和溶液中，当温度一定时，其离子的物质的量浓度（mol/L）的乘积为一个常数，这就叫溶度积，或称溶解平衡常数（Ks）。

     例如，从手册中查得在25℃时AgCl的Ks=1.8×10-10。AgCl在水中的溶解平衡如下：
AgCl（固）     Ag++Cl-
在水中产生等量的Ag+及Cl-离子。
[Ag+][Cl-]=1.8×10-10
令S为该难溶盐的溶解度（mol/L），则
S=[Ag+]=[Cl-]=√1.8×10-10
 =1.34×10-5+mol/L=0.0134mmol/L
故AgCl在25℃时的溶解度是0.0134mmol/L。
    多离子的溶解平衡通式为：
AnBm（固）     nA+mB
KS=[A]n[B]m
    例如，查得Zn（OH）2的KS=7.1×10-18，其溶解平衡式为：
Zn（OH）2（固）     Zn2++2OH-
    相当于通式中n=1，m=2；则
KS=[Zn2+][OH-]2=[S][2S]2=4S3=7.1×10-18
S=1.21×10-6mol/L=1.21×10-3 mol/L
故Zn（OH）2的溶解度是1.21×10-3 mol/L。
溶度积的意义在于：
   （1）水溶液中，组成其难溶电解质的离子浓度乘积，如果正好等于溶度积时，这时的溶液叫做饱和溶液。
   （2）水溶液中，组成某难溶电解质的离子的浓度乘积，如果大于溶度积时，就产生过饱和。这时就会发生沉淀。但当沉淀物析出之后，该溶液仍是饱和溶液。
   （3）水溶液中，组成某难溶电解质的离子的浓度的乘积，如果小于其溶度积时，叫做不饱和溶液。因此，这时如再继续加入此难溶电解质，还可以继续溶解，直到饱和为止。
    在工业水处理中，经常应用溶解平衡的概念，使某些难溶物质，从水中沉淀析出。或是利用溶度积来判断水溶液是否会产生沉积，为防止结垢提供依据。